Info

Waarom lanthaniden en actiniden gescheiden zijn op het periodiek systeem

Waarom lanthaniden en actiniden gescheiden zijn op het periodiek systeem


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

De lanthaniden en actiniden zijn gescheiden van de rest van het periodiek systeem en verschijnen meestal als afzonderlijke rijen onderaan. De reden voor deze plaatsing heeft te maken met de elektronenconfiguraties van deze elementen.

3B Groep elementen

Als je naar het periodiek systeem kijkt, zie je vreemde vermeldingen in de 3B-groep elementen. De 3B-groep markeert het begin van de overgangsmetaalelementen. De derde rij van de 3B-groep bevat alle elementen tussen element 57 (lanthaan) en element 71 (lutetium). Deze elementen zijn gegroepeerd en de lanthaniden genoemd. Evenzo bevat de vierde rij van groep 3B de elementen tussen elementen 89 (actinium) en element 103 (lawrencium). Deze elementen staan ​​bekend als actiniden.

Het verschil tussen groep 3B en 4B

Waarom horen alle lanthaniden en actiniden in groep 3B? Om dit te beantwoorden, kijk naar het verschil tussen groep 3B en 4B.

De 3B-elementen zijn de eerste elementen die beginnen met het vullen van de d-schilelektronen in hun elektronenconfiguratie. De 4B-groep is de tweede, waarbij het volgende elektron in de d wordt geplaatst2 shell.

Scandium is bijvoorbeeld het eerste 3B-element met een elektronenconfiguratie van Ar3d14s2. Het volgende element is titanium in groep 4B met elektronenconfiguratie Ar3d24s2.

Hetzelfde geldt voor yttrium met elektronenconfiguratie Kr4d15s2 en zirkonium met elektronenconfiguratie Kr4d25s2.

Het verschil tussen groep 3B en 4B is de toevoeging van een elektron aan de d-schaal.

Lanthanum heeft de d1 elektron zoals de andere 3B-elementen, maar de d2 elektron verschijnt niet tot element 72 (hafnium). Gebaseerd op gedrag in vorige rijen, moet element 58 de d vullen2 elektron, maar in plaats daarvan vult het elektron het eerste f shell-elektron. Alle lanthanide-elementen vullen de 4f-elektronenmantel voordat het tweede 5d-elektron wordt gevuld. Omdat alle lanthaniden een 5d bevatten1 elektron, ze horen thuis in de 3B-groep.

Evenzo bevatten de actiniden een 6d1 elektronen en vul de 5f schaal voor het vullen van de 6d2 elektron. Alle actiniden behoren tot de 3B-groep.

De lanthaniden en actiniden zijn hieronder gerangschikt met een notatie in de hoofdlichaamscel in plaats van ruimte te maken voor al deze elementen in de 3B-groep in het hoofdlichaam van het periodiek systeem.
Vanwege de f-schilelektronen worden deze twee elementgroepen ook wel de f-blokelementen genoemd.


Bekijk de video: The Periodic Table: Crash Course Chemistry #4 (Januari- 2023).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos